焓变是什么概念？是什么决定了焓变和反应热的关系？焓变是产物和反应物之间的焓差。作为描述系统状态的状态函数，焓的定义是:(焓没有实际的物理意义，但有运算意义，焓变焓是物体的热力学能态函数，焓变是物体焓的变化，焓变和键能有什么关系？焓(H)是一个定义好的状态函数，其定义公式为HU(系统内能)pV(压力乘以体积)，是为了研究能量以热的形式交换的规律而引入的状态函数，焓变△H是指在极限条件下焓的变化值。

标准生成焓也叫标准生成热。化合物在标准状态下1mol的热效应或焓变是由标准状态下(压力100kPa，温度TK)最稳定的单质产生的，称为化合物的标准生成焓)，用符号△Hf表示。最稳定的元素物质的标准生成热被定义为零。各种理化手册中给出的生成焓是298.15K温度下lmol化合物的标准生成焓，称为标准摩尔生成焓。标准生成焓标准摩尔生成焓是一种化学计量单位。

焓(h)是一个已定义的状态函数，其定义公式为HU(系统内能)pV(压力乘以体积)，是为了研究能量以热的形式交换的规律而引入的状态函数。焓变△H是指在极限条件下焓的变化值。键能是两个原子之间的化学键所包含的能量，一般包括形成能和断裂能，两者一般数值相当，但含义不同。

如果没有相变，δhcp 1(L)δT1(Cp(g)Cp(L))δT2δH(相变)说明第一个δT是温度上升到相变温度时的温差，第二个是相变后的温差，另一个可以根据定义HU pV得到，还有一个是偏导数，比较复杂。焓的定义如下:HU pV其中u代表热力学能，也称为内能，即系统中所有的能量P为系统的压强，V为系统的体积。

焓变是制约化学反应发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应是自发的；熵减少，焓增加，反应是逆向自发的；熵增、焓增，高温反应自发进行；熵减小，焓减小，低温反应是自发的。焓的定义:(焓没有实际的物理意义，但有运算意义。)是这样的:HU pV(焓流中的内能可以推动做功)δ H(焓变)代表系统中一个过程的焓的增量。公式为:δ h δ u δ (PV)。

焓和熵的含义如下:1。熵变是指系统中混沌程度的变化。熵为正值时，意味着系统的混沌程度增加，熵为负值时，意味着混沌程度降低。2.焓变是指系统内能的变化。正焓变表示放热反应系统的能量降低，负焓变表示吸热反应系统的能量增加。具体含义:焓:在热力学中，copy表示物质系统能量的一个态函数，通常用符号H表示..数值上等于系统内能u加上压强p和体积v的乘积，即HU pV。

定义2:工质的热力学状态参数之一。表100显示，包含在工作介质中的所有热能等于工作介质的内能加上其体积和绝对压力的乘积。熵:表示物质系统状态的物理量(记为S)，表示状态的可能程度。在热力学中，它是解释热过程不可逆性的一个抽象物理量。孤立系统中的实际过程必然会增加其熵。定义2:热力系统中工质的热力学状态参数之一。

焓(hán)变化，即物体焓的变化。焓是一个物体的热力学能态函数，即热函数:系统中的热作用等于系统内能与作用在系统上的外压的乘积之和。焓变是产物和反应物之间的焓差。焓变作为描述系统状态的状态函数，没有明确的物理意义。δH(焓变)代表系统中某一过程的焓变增量。

不懂身体势能就问我。热力学能(U):一个系统中的总能量(平均动能、转动能、振动能、分子间势能、分子间键能、电子运动能、核内离子间的核能等。).将所研究的一个反应过程中的所有参与因素视为一个系统，该系统在反应前具有上述热力学能量U1，反应后变为U2。建构一个情境，让系统的压力在反应前后(甚至在反应过程中)保持不变。反应前后系统的体积会发生变化。

焓变是产物和反应物的焓差。焓变作为描述系统状态的状态函数，没有明确的物理意义。δH(焓变)代表系统中某一过程的焓变增量。δHδUδ(pV)在恒压条件下，δH(焓变)可以代表过程的热力学能量变化。焓变与化学反应的开始状态和结束状态有关，与物质有关。

焓变的单位涉及到反应物和生成物，也就是对于反应来说，涉及到一个量的问题，所以加上物质的量的单位，也就是kJ/mol。焓变焓是物体的热力学能态函数，焓变是物体焓的变化。在引入焓之前，我们需要了解一下分子热运动、热力学能量和热力学第一定律:1827年，英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水面上，用显微镜观察，发现花粉在水面上不停地运动，其运动轨迹极不规则。

原来，花粉在水面上的运动是水分子向四面八方冲击造成的。所以这种运动叫做布朗运动，说明液体分子在不断的不规则运动，从实验中可以观察到，随着温度的升高，布朗运动越来越强烈。这意味着分子的随机运动与温度有关，温度越高，分子的随机运动越剧烈，因为分子的随机运动与温度有关，所以分子的这种运动通常称为分子热运动。