从燃烧热的定义可以看出，燃烧热其实是一种热。燃烧热的定义:1摩尔物质完全燃烧所释放的热量，标准燃烧热的定义标准燃烧热是在标准状态和TK条件下，稳定产物的焓被确定为零的反应物的相对焓，高中化学的最新规定是燃烧热中和燃烧热1，1mol物质在标准状态下与氧气完全燃烧时的化学反应热(即反应过程的焓差)称为该物质的标准燃烧热，简称燃烧热。

在25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物所释放的热量称为该物质的燃烧热。一定要注意完全燃烧。在25摄氏度、101千帕的条件下，1摩尔的可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所释放的热量称为该物质的燃烧热。定义要点:①规定在101kPa压力，室温25度下测热，因为压力和温度是不确定的。反应热值不同。②可燃物质的量定义为1mol。③以可燃物质完全燃烧形成稳定化合物所释放的热量为标准。注意:燃烧热是按1摩尔可燃物质来测量的，所以在计算燃烧热时，其他物质的化学计量数往往出现分数:例如H2(g) 1/2 O2(g)H2O(L)；δH-285.8 kJ·mol-1编辑本段(1)在写燃烧反应的热化学方程式时，可燃物必须是1mol，即可燃物的计量系数必须是1，其他物质的计量系数可以用分数或小数表示(建议用分数)。

燃烧热的定义:1摩尔物质完全燃烧所释放的热量。中和热的定义:酸碱中和生成1mol水所释放的热量。燃烧热(δδch0)是指物质与氧气完全反应时释放的热量。一般用燃料燃烧时释放的单位物质、单位质量或单位体积能量的多少来衡量。燃烧反应通常是碳氢化合物在氧气中燃烧产生二氧化碳和水并放出热量的反应。燃烧热可以用弹式量热仪测得，也可以直接查表，然后减去，得到反应物和生成物的生成焓(δδfh0)。

在25摄氏度、101kpa下，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定化合物时所释放的热量称为该物质的燃烧热。定义要点:①规定在101kpa压力，室温25度下测热，因为压力和温度是不确定的。反应热值不同。②可燃物质的量定义为1mol。③以可燃物质完全燃烧形成稳定化合物所释放的热量为标准。注意:燃烧热是按1摩尔可燃物质来测量的，所以在计算燃烧热时，其他物质的化学计量数往往出现分数:例如H2(g) 1/2 O2(g)H2O(L)；δH-285.8 kJ·mol-1(1)写燃烧反应热化学方程式时，可燃物必须是1mol，即可燃物的测量系数必须是1，其他物质的测量系数可用分数或小数表示(建议用分数)。

当然！我的老师都说好。燃烧热的定义:在25℃、101kPa下，1mol可燃物质完全燃烧形成稳定物质时所释放的热量称为该物质的燃烧热。能量的定义以kJ/mol为单位，是衡量物质运动的物理量。对应不同的运动形式，能量分为机械能、分子内能、电能、化学能、原子能等。也称为能量。从燃烧热的定义可以看出，燃烧热其实是一种热。

燃烧是放热反应。如果吸热，你就永远无法采用热菜热饭。一定是放热反应。可以分为吸热和放热。首先要知道什么是燃烧热。在25摄氏度和101千帕下，1摩尔可燃物质完全燃烧产生稳定化合物时释放的热量称为该物质的燃烧热。定义要点:①规定反应放出的热量是在101kPa压力，室温25度下测得的，因为压力和温度都是不确定的，反应热值不一样。②规定可燃物质的量为1 mol。③规定以可燃物质完全燃烧产生稳定化合物时释放的热量为标准。δH1，因为生成的S没有完全燃烧，这个反应释放的热量δH1不能作为H2S的燃烧热。当H2S(克)3/2o2(克)H2O(升)SO2(克)；δH2，此时水处于稳定的液态，同时也生成了稳定的氧化物SO2，所以此时的δH2就是H2S的燃烧热。

不仅如此，产物还必须是稳定的氧化物，比如C可以燃烧生成CO或CO2，也就是说燃烧热必须是CO2。水必须是液体，而不是气体。在25℃和101kPa下，1mol可燃物完全燃烧产生稳定化合物时所释放的热量称为该物质的燃烧热。定义要点:①反应放出的热是在101kPa的压力下，室温25度下测得的，因为压力和温度都是不确定的，反应热的数值是不一样的。②可燃物质的量为1摩尔。③以可燃物完全燃烧产生稳定化合物时释放的热量为标准。(比如H2S(。δH1，因为生成的S没有完全燃烧，这个反应释放的热量δH1不能作为H2S的燃烧热。当H2S(克)3/2o2(克)H2O(升)SO2(克)；δH2，此时水处于稳定的液态，同时也生成了稳定的氧化物SO2，所以此时的δH2就是H2S的燃烧热。

1。标准状态下的燃烧热，1摩尔物质与氧气完全燃烧时的化学反应热(即反应过程中的焓差)称为该物质的标准燃烧热，简称燃烧热。需要注意的是，定义中的“完全燃烧”是指:将一种物质转化为最稳定的氧化物，不能再被氧化。而且是标准条件下最稳定的状态。燃烧热不仅是解释物质性质的重要数据之一，而且可以用来计算化学反应的反应热。原理是反应物的标准燃烧热之和减去产物的标准燃烧热之和就是反应的反应热。

我觉得复合更准确。按照现在的新课改，化合物是标准，氧化物的说法不全面。阿夫萨德.燃烧热的概念要注意:1。在氧气中燃烧，所以氢气在氯气中燃烧的反应只能叫反应热，不能叫燃烧热。只有氢气在氧气中燃烧，才能谈燃烧热。2.生成的稳定化合物一般为氧化物，主要指碳生成二氧化碳气体、氢生成液态水和硫生成二氧化硫气体。这里与之前概念的不同之处在于，如果含卤有机物完全燃烧，稳定产物中应该有卤化氢，而不是氧化物，所以对概念进行了扩展，以保证更加科学严谨。

标准燃烧热是标准状态和TK条件下反应物的相对焓，稳定产物的测定焓为零。在25℃和101kPa下，1mol纯物质完全燃烧产生稳定化合物所释放的热量称为该物质的燃烧热，单位:kJ/mol符号:(c为燃烧的下标，m为摩尔的下标，标准状态需加一个上标，在圆圈内加一条横线表示)燃烧热为反应物的相对焓，稳定产物的确定焓为0。