高中化学要求硫酸的化学方程式定律。你是指化学方程式配平法吗？什么是工业系统硫酸化学方程式3？C和浓硫酸反应的化学方程式是什么？化学反应方程式的配平(1)最小公倍数法这种方法适用于难度不大的常见化学方程式，硫酸是一种无机化合物，化学式为H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。

C 2H2SO4加热= CO2 = 2SO2 = 2H2O。碳与浓硫酸反应的化学方程式为“C·2h2so 4(浓)=△ = CO2 ↑ 2SO2 ↑ 2H2O”，属于还原反应。碳和浓硫酸加热反应生成的产物是二氧化碳、二氧化硫和水蒸气。要验证所有产品，需要先用无水硫酸铜验证蒸汽的存在。浓硫酸，俗称坏水，是一种强无机酸，腐蚀性很强。浓硫酸是指质量分数大于等于70%的硫酸溶液。

化学方程式:4 Fe S2(s)11o 2(g)2 fe2o 3(g)8so 2(g)δh 853 kj/mol；2so 2(g)O2(g)2so 3(g)δh 98.3 kj/mol；SO3(g) H2O(l)硫酸(l)δh 130.3 kj/mol .硫酸是一种无机化合物，化学式为H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯硫酸是无色油状液体，在10.36℃结晶。通常使用其不同浓度的水溶液，采用塔式法和接触式法制备。

硫酸纯硫酸加热至290℃分解释放出部分三氧化硫，直至酸浓度降至98.3%。此时硫酸是共沸溶液，沸点为338℃，无水硫酸是给出质子的能力。纯硫酸还是有很强的酸性，98%硫酸和纯硫酸基本没有区别，而溶有三氧化硫的发烟硫酸是一种酸性比纯硫酸更强的超强酸体系。但是有一种普遍的误解，认为稀硫酸比浓硫酸酸性更强，这是错误的。

1。SO3H2O与硫酸= H2SO4 2。与硫酸反应①酸性活性金属→盐氢h2so 4 znznso 4h 2 = h2so 4 mgmgso 4 H2 = h2so 4 FeS so 4 H2 = 3 h2so 4 2 alal 2(SO4)33 H2 =②酸性金属氧化物→盐水Fe2O3 3H2SO4Fe2(SO4)。33H2O CuO h2so 4 USO 4H2O Al 2O 33 h2so 4 Al 2(SO4)33H2O 3酸碱→盐水h2so 4 2 NaOH na2so 4 2H2O h2so 4 Ca(OH)2 caso 42h2o 4酸式盐→新酸新盐H2SO4 BaCl2BaSO4↓ 2HCl。

你是说化学方程式配平法吗？化学反应方程式的配平(1)最小公倍数法这种方法适用于难度不大的常见化学方程式。比如KClO3→KCl O2↑在这个反应式中，右边的氧原子数是2，左边的是3，所以最小公倍数是6，所以KClO3的前系数应该是2，O2的前系数应该是3，公式就变成:2kClO3 → KCl O3 ↑。既然左边的钾原子数和氯原子数变成了2，那么KCl的预系数应该是2，短线应该改成等号。阅卷条件为:2kclo32kcl3o2o2 ↑ (2)奇偶平衡法。这种方法适用于一个化学方程式两边的一个元素出现多次，且该元素两边的原子总数为奇数和偶数，例如C2H2 O2CO2 H2O。这个方程的平衡是从最先出现次数最多的氧原子开始的。

二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸:SO2、H2O、H2SO4、三氧化硫与水反应生成硫酸:SO3、H2O、H2SO4、亚硫酸与氧气反应生成硫酸:2H2SO4、亚硫酸与过氧化氢反应生成硫酸和水:H2SO3H2SO4、亚硫酸与臭氧反应生成硫酸和氧气:H2SO3H2SO4。

Cu (OH) 2H2SO4 CuH2SO4(浓缩)cuso 4 2h2so 4 = 2 Al3 h2so 4(SO4)33 H2 so 3 22 h2so 42 nah co 3 h2so 4 = na2so 4 2h2o 2 co 2 = Ba(OH)2h2so 4 baso 4(沉淀)2h2so 4 3 H2 h2so 4(浓缩)S(沉淀)SO2(上升)2H2SO4 NH3。h2on H4 HSO 4 H2 na 2co 3 h2so 4 h2so 4↑2kno 3 h2so 4(加热)k2so 4 2 HNO 32 Fe(OH)33 H2 SFE 2s 36 H2O不可逆Cu2 (OH)

硫酸和氢氧化钡的离子方程式为:2OH·2H·ba2so 422 H2O·baso 4↓。氢氧化钡在硫酸干燥器中可失去7分子结晶水，在78℃左右失去全部结晶水，它溶于水和甲醇，微溶于乙醇，几乎不溶于丙酮。如果从空气中迅速吸收二氧化碳，变成碳酸盐，就不能完全溶解在水中，硫酸储存注意事项禁止用肩、背、抱等方式携带硫酸。禁止抛掷或滚动，储存时不允许倒置和躺卧，不允许受到任何撞击和重压。