写出稀硫酸与铁反应的化学方程式:(注:浓硫酸会使铁钝化，所以不能反应)。反应方程式:，硫反应的方程式和现象？铁和浓硫酸反应的化学方程式是什么？铁与稀硫酸反应的化学方程式1，铁与稀硫酸反应的化学方程式为:FeH2SO4 ↑ FeSO4。

三价铁离子的反应:(1)2 FeS 2 FeS↓；(2)2fe⁺2i⁻2fe⁺i₂↓；(3)2Fe ⁺ HS⁻2Fe ⁺的h⁺；(4)亚铁离子的2Fe ⁺ SO₃ ⁻ H2O2Fe ⁺ SO₄ ⁻ 2H⁺。反应:亚铁离子不与碘离子反应，碘离子不能被氧化。因为亚铁离子的还原产物是铁，所以铁的还原作用比碘离子强。

铁的三价化合物相对稳定。铁与元素硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸反应时，失去两个电子，变成二价，而与Cl、Br、硝酸、热浓硫酸反应时，被氧化成Fe。铁与氧气或水蒸气反应生成的FeO常被认为是FeO Fe₂O₃，但它其实是一种反尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。三分之一的铁是二价的，另外三分之二是三价的。

铁与氧气(在氧气中)反应，火花铁在氯气中燃烧产生红棕色烟雾。铁和硫(1: 1)轻微加热生成黑色硫化铁(放热)。8.弗拉基米尔报道了铁和硫之间的反应是硫化铁还是硫化亚铁。报告氯气中铁在女儿翅膀上燃烧现象:燃烧剧烈，产生红棕色烟雾(无雾)点燃2Fe 3Cl22FeCl3，2。

反应化学方程式:2Fe·6h2so 4(浓)Fe2(SO4)3·3so 2↑6H2O。铁是可还原的，浓硫酸是氧化性的，会导致氧化还原反应。铁是一种原子序数为26的金属元素，化学式为Fe，英文名为Iron。平均相对原子质量为55.845。纯铁呈白色或银白色，有金属光泽。熔点1538℃，沸点2750℃，溶于强酸和中酸，不溶于水。

浓硫酸具有强腐蚀性:在常压下，沸腾的浓硫酸能腐蚀除铱、钌以外的所有金属，它能腐蚀的金属元素数量甚至超过王水。硫酸在高浓度下有很强的氧化性，这是它和稀硫酸最大的区别之一。同时还具有脱水性、不挥发性、酸性和吸水性。与硝酸类似，还原产物可能是二氧化硫、单质硫或硫化物，它们受还原剂种类和用量的影响。由于还原剂的数量和类型，浓硫酸可能被还原成SO2、S或H2S。

1。铁与稀硫酸反应的化学方程式为:FeH2SO4 ↑。铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。2.铁是原子序数为26的金属元素，铁的化学式是Fe。纯铁呈白色或银白色，有金属光泽。熔点1538℃，沸点2750℃，溶于强酸和中酸，不溶于水。铁有0、2、3、6价，其中2、3价常见，6价少见。

当它在常温下遇到浓硫酸或浓硝酸时，在表面形成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，所以铁制品可以用来装冷浓硫酸或冷浓硝酸。加热时，铁可与浓硫酸或浓硝酸反应生成三价铁盐，同时生成SO2或NO2。4.铁与非氧化性酸(盐酸)、硫酸、硫磺、硫酸铜溶液反应时，失去两个电子，变成二价；与硝酸反应时，取决于物质的比例和硝酸的浓度。

稀硫酸与铁反应的化学方程式:(注:浓硫酸会使铁钝化，所以不能反应)。因为稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)已经完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化、脱水、强腐蚀等特殊化学性质，稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸是酸性的，酸能使石蕊变色，无色酚酞不变。由于其腐蚀性，也可用于除锈，反应方程式:。扩展资料:浓硫酸稀释注意事项:浓硫酸要用玻璃棒倒入水中，或对着容器内壁慢慢倒，并不断搅拌，释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用冷水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积。