什么是酸性溶液的性质和碱性溶液的性质？酸性溶液的性质和碱性溶液的性质有哪些酸性溶液:醋、各种碳酸饮料、果汁；日用品中的厕所清洁剂等。碱性物质:苏打、小苏打、洗衣液，液体，如某种物质的水溶液，解决方法:1，同质性:溶液的密度、组成和性质在任何地方都完全相同；2.稳定性:在温度不变、溶剂量不变的情况下，质量和溶剂长时间不分离(透明)；胶体溶液的制备及性质胶体是一种分散体系，与溶液、悬浮液、乳液有本质的区别。胶体粒子的直径大于溶液中溶质分子或离子的直径，小于悬浮液和乳液中分散性粒子的直径。

溶液的特点是均质、稳定、混合。具体如下:1。同质性:溶液的密度、组成和性质在任何地方都完全相同。2.稳定性:在温度不变，溶剂量不变的情况下，溶质和溶剂长时间不会分离(透明)。3.混合物:溶液必须是混合物。作文1。溶质:溶解的物质(比如盐和水用来配制卤水，盐就是溶质)2。溶剂:能溶解其他物质的物质(例如盐和水用来配制盐水，水就是溶剂)3。当两种溶液互溶时，量大的一般称为溶剂，量小的称为溶质。

液体和固体。液体，如某种物质的水溶液。像合金一样坚固。合金是溶液，如黄铜是固溶体。合金完全符合溶液的概念。它分为密度和体积密度。1.密度的物理意义是物质的一种特性，不随质量和体积而变化。物质的质量与其体积的比值，即单位体积内物质的质量，称为该物质的密度。例如，水的密度在4℃时是10 ^ 3千克/立方米或1克/立方厘米(1.0×10 ^ 3千克/立方米

指在规定温度下，单位体积内所含物质的质量数，单位为千克/立方米(单位为千克每立方米)或克/厘米3(单位为克每立方厘米)。2.体积密度也称为重量。有两种理解:1。是指物体单位体积的重量，工程上常用来指一立方米的重量，比如单位体积的土的重量。2、表示物体由于地球引力而产生的重力特性，对于均匀流体，是指作用在单位体积上的重力。其单位为:牛/立方米或千牛/立方米。

(1)酸性溶液能与酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意，显色物质是一种指示剂。(2)酸能与各种活性金属反应，通常生成盐和氢。只有金属活性序列表中位于氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H₂SO₄)反应生成氢。氢后面的金属不能与稀酸(HCl、H₂SO₄)反应，但能与浓硫酸、浓硝酸反应。例如:① Cu 2hso SO ↑ 2ho23cu 8HNO(稀)= 3cu (NO) 2no ↑ 4ho，可见金属与浓硫酸、硝酸反应不产生氢气，这也是实验室不能用浓硫酸、硝酸与锌反应产生氢气的原因。

胶体:能产生廷德尔现象的胶体是一种分散体系，与溶液、悬浮液、乳液有本质的区别。胶体粒子的直径大于溶液中溶质分子或离子的直径，但小于悬浮液和乳液中分散质粒子的直径。实验室制备Fe(OH)3胶体的反应原理是利用FeCl3的水解反应。将FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，随着溶液的稀释和温度的迅速升高，Fe3的水解平衡迅速右移，水解生成的Fe(OH)3的许多分子聚集在一起，形成直径为1100nm的Fe(OH)3胶体颗粒。

50%氯化钙水溶液性质:0℃时59.5g氯化钙可溶于100g水中，100℃时可溶于159g。可形成含1、2、4、6个结晶水的水合物，其温度范围为:CaCl2 6H2O低于29℃；氯化钙4H2O，29 ~ 45℃；氯化钙2H2O，45 ~ 175℃；氯化钙H2O，200℃以上。它也溶解在乙醇中形成CaCl2 4C2H5OH，CaCl 2 4c 2 H5 oh与氨反应形成CaCl2 8NH3。

(2)溴化锂在水中的溶解度随着温度的降低而降低。如图1所示。图中的曲线是一条结晶线，曲线上的点表示溶液处于饱和状态，其左上表示有固体溴化锂晶体析出，其右下表示溶液中没有晶体存在。所谓溶解度，是指饱和液体中所含的溴化锂无水化合物的质量组成，即溴化锂水溶液的质量浓度。从图中曲线可以看出，溴化锂的质量浓度不能超过66%，否则在运行过程中溶液温度降低时，会有晶体析出，破坏冰箱的正常运行。(3)水蒸气的分压很低，远低于同温度下纯水的饱和蒸汽压，因此具有很强的吸湿性。

酸度溶液的性质:溶液中含有酸根离子，能使紫色石蕊试液变红，能与碱或碱性溶液反应生成盐和水，酸能与金属和金属氧化物反应。碱性溶液的性质:溶液中含有羟基自由基离子，能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红，能与酸或酸性溶液反应生成盐和水。酸度溶液的性质:能使紫色石蕊试液变红，能与碱或碱性溶液反应。如果是酸，可以和金属、金属氧化物反应。碱性溶液的性质:能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红，能与酸或酸性溶液及某些盐类反应。

酸性溶液:醋、各种碳酸饮料、果汁；日用品中的厕所清洁剂等。碱性物质:苏打、小苏打、洗衣液，酸度溶液的性质:能使紫色石蕊试液变红，能与碱或碱性溶液反应。如果是酸，可以和金属、金属氧化物反应，碱性溶液的性质:能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红，能与酸或酸性溶液及某些盐类反应。