乙醇的化学性质，乙醇的物理性质和化学性质概述1。乙醇的物性:主要与其低碳线性醇的性质有关，二、乙醇的化学性质与乙醇结构的关系，醇分子是乙基结合羟基，官能团是羟基(OH)，比较活泼，确定乙醇的化学性质，2.乙醇的化学性质:乙醇在浓硫酸的催化下可与乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。

1。酸碱乙醇不是酸(一般意义上不能改变酸碱指示剂的颜色，不具备酸的通用性)。乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时产生烷氧基负离子和质子(氢离子)。2.还原性乙醇是可还原的，并且可以被氧化(催化氧化)成乙醛，或者甚至进一步被氧化成乙酸。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是具有一定毒性的乙醛(乙醇在体内也能被氧化，但因为没有催化剂所以速度较慢)，而不是喝下去的乙醇。

乙醇也常用作反应的溶剂，这样可以溶解参与反应的有机和无机物质，增加接触面积，提高反应速率。比如在油脂的皂化反应中，加入乙醇不仅可以溶解NaOH，还可以溶解油脂，使二者在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速度。因为氢键，乙醇有很强的潮解性，能很快从空气中吸收水分。羟基的极性使许多离子化合物溶于乙醇，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵、溴化钠等。

酒精(学名乙醇)的物理性质1。液体密度为0.789克/厘米3，乙醇气体密度为1.59千克/米2。相对密度(D15.56)为0.816，分子式(相对分子量)为46.07g/mol。沸点为78.4℃，熔点为114.3℃。纯乙醇是一种无色透明的液体，具有特殊的香味和挥发性。化学乙醇是可还原的，可以被氧化(催化氧化)成乙醛，甚至进一步氧化成乙酸。

化学方程式:二甘醇物理性质:化学式C4H10O3，无色、无味、透明、吸湿的粘稠液体。丙二醇的化学性质:易燃液体。它具有吸湿性，不会腐蚀金属。与二元酸反应生成聚酯，与硝酸反应生成硝酸酯，与盐酸反应生成氯代醇。用稀硫酸在170℃加热使其转化为丙醛。用硝酸或铬酸氧化产生乙醇酸、草酸、乙酸等。与醛反应生成缩醛。

化学性质酸性乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时产生烷氧基阴离子和质子。CH3CH2OH→(可逆)CH3CH2OH乙醇的pKa15.9类似于水。乙醇的酸性很弱，但电离平衡的存在足以使乙醇与重水的同位素交换迅速进行。CH3CH2OH D2O→(可逆)ch 3c H2 oh hod由于乙醇能电离极少量的氢离子，所以只能与少量的金属(主要是碱金属)反应生成相应的醇类金属和氢气:2CH3CH2OH 2Na→2CH3CH2ONa H2↑乙醇能与高活性金属反应生成醇盐和氢气。

物理性质乙醇报警乙醇是一种很好的溶剂，可以溶解很多无机物，也可以溶解很多有机物。因此，常用乙醇溶解其中的植物色素或药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参与反应的有机物和无机物都能溶解，增加接触面积，提高反应速率。比如在油脂的皂化反应中，加入乙醇不仅可以溶解NaOH，还可以溶解油脂，使之在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速度，提高反应极限。

分子中的羟基可以形成氢键，所以乙醇的粘度很高，没有相对分子量相近的有机化合物极性大。在常温下，乙醇是一种无色、易燃、易挥发的液体，具有特殊的香味。在λ589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，略高于水的折射率。作为溶剂，乙醇是挥发性的，并且可与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯混溶。

物理性质:乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发、无色透明的液体，毒性低，纯液体不能直接饮用；有特殊香味，略有刺激性；微甜，伴有刺激的辣味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，并能以任何比例与水混溶。可与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮等大多数有机溶剂混合；化学性质:酸性和碱性；酸性乙醇不是酸(一般情况下不能改变酸碱指示剂的颜色，不具备酸的通用性)。乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时会产生烷氧基负离子和质子。

1。乙醇的物性:主要与其低碳线性醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，所以乙醇的粘度很高，没有相对分子量相近的有机化合物极性大。在室温下，乙醇是一种无色的挥发性液体，具有特殊的味道。乙醇易潮解，能迅速从空气中吸收水分。羟基的极性使许多离子化合物溶于乙醇，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵、溴化钠等。

2.乙醇的化学性质:乙醇在浓硫酸的催化下可与乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。乙醇可以在酸的催化下与其他羧酸发生酯化反应，生成相应的酯和水。3.乙醇是可还原的，可以氧化成乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是具有一定毒性的乙醛，而不是喝进去的酒精。4.乙醇能与空气中的氧气发生剧烈反应产生燃烧现象，生成水和二氧化碳。

1.乙醇的化学性质1.与金属钠反应:乙醇与钠反应生成乙醇钠并释放出氢气，但现象比水与钠反应温和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。2.消除反应:在浓硫酸作催化剂的作用下，170℃可消除一分子水成为乙烯；断开与羟基碳相邻的碳上的CO键和CH键。3.取代反应:在浓硫酸的存在下和加热条件下，可以与羧酸如乙酸发生酯化反应。与浓缩的氢溴酸混合，加热发生取代反应，生成溴乙烷。4.氧化反应:与氧气燃烧生成的二氧化碳和水在加热和催化剂(铜或银)存在下与氧气反应生成乙醛，乙醛在一定条件下也可被其他氧化剂直接氧化成乙酸，如酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾。二、乙醇的化学性质与乙醇结构的关系。醇分子是乙基结合羟基，官能团:羟基(OH)比较活泼，决定了乙醇的化学性质。当乙醇反应时，CO和OH经常分解。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子和氢原子，共享电子对偏向CO键和OH键中的氧原子，形成极性共价键。所以OH键中的H容易被除去或被其他原子取代，CO键容易断裂，或者OH可以被其他原子取代。7、醇的化学性质

一般来说，醇类是无色的液体或固体，含有12个以下碳原子的一元正碳醇是液体，12个以上是固体，多元醇(如甘油)是糖浆状物质。一元醇溶于有机溶剂，少于三个碳的醇溶于水。低级醇的熔点和沸点远高于同碳原子数的碳氢化合物，这是由于醇分子中存在氢键和缔合作用。饱和酒精不能使溴水变色。酒精具有活泼的化学性质，分子中的碳氧键和氢氧键是极性键。有两种反应:氢氧键断裂和碳氧键断裂。

醇的化学性质醇的酸碱性:醇羟基的氧上有两对孤对电子，氧可以利用孤对电子与质子结合。所以，酒精是碱性的，在醇的羟基中，由于氧的电负性大于氢，氧氢共用的电子对偏向氧，氢表现出一定的活性，所以醇也是酸性的。醇的酸碱性与和氧相连的烃基的电子效应有关，烃基的吸电子能力越强，醇的碱性越弱，酸性越强。反之，烃基给电子能力越强，醇的碱性越强，酸性越弱。