过渡金属-铁氧簇合物的研究与发现1989年，StephenJ.Lippard等人报道了十七核混合金属铁氧羟基配合物，M=Mn，Co。2002年CraigL.Hill课题组报道了一系列-P2W15O5612-与FeIII生成的多铁化合物并进行了磁性测试，2003年，LouisNadjo课题组报道了具有孔隙结构的Wells-Dawson型三明治多铁化合物，并探索了其在溶液中的稳定性。

当换成K10为前躯体与Fe3离子反应时，得到了一种错层夹心型化合物K2Na627H2O。2005年，P.Gouzerh等人利用{P2W12}和Fe3反应生成两种新颖的含铁簇合物6-和26-。后来他们采用三核铁氧簇替代Fe3作为铁源与{P2W12}反应生成16-。

HPO42的水溶液是碱性的，所以酸性比较:乙酸比HPO42强。根据水解规律，水解度越弱，Na3PO4的水解度越大，所以其PH值越高。Na3PO4具有高PH值。浓度相等时，磷酸钠的PH值高。虽然磷酸的酸性比乙酸强，但只有第一次电离产生更多的氢离子。磷酸有三个可电离的氢，第三电离度很小，甚至比碳酸的第一电离度还差。乙酸只有一个电离。水解方程式:Na3PO4 H2O可逆，Na2HPO4 NaOH相反，磷酸钠的水解主要对应第三电离，所以水解程度相当大，PH很高。

Hello Na3PO4电荷守恒:C(Na ) C(H )3C(PO43) 2C(hpo 42) C(h2po 4) C(OH)na3po 4物质守恒:C (Na ) 3C (PO43) 3C (HPO42

否，所有钠盐都溶于水，磷酸钠完全电离，是强电解质。从化合物的结构来看，具有典型离子键的化合物(如强碱和大部分盐)和具有强极性键的化合物(如硫酸、硝酸、盐酸等强酸)能被水分子完全电离，属于强电解质，只有部分离子化的极性化合物(如醋酸、硫酸氢盐、氨水等弱酸弱碱)和水溶液中部分共价键合的盐磷酸盐才是弱酸，所以可以发生水解。这是一个多部分水解，因为磷酸中(PO4)3和3 H 的作用力不同，因此，在三个反应(PO4)3 H2OOH (hpo 4)2(hpo 4)2 H2OOH (h2po 4) H2OOH h3po 4中，第一步反应程度最大，第二步和第三步反应很弱。以上是离子方程式，当然也可以写成化学方程式。